Semana 10/08/2020 🎔🎔

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Bom dia, amores.. como vocês estão??? Partiu pra mais uma aulinha de Química 🧪❤✔

Nesta semana veremos algumas características das soluções iônicas, moleculares e também como a eletronegatividade e polaridade influenciam nas ligações que ocorrem entre os elementos, preparados?

Então... 

Correção em 3:04 onde eu digo "ela vai passar para o estado líquido, não mais no estado gasoso" é "não mais no estado SÓLIDO" obrigada, de nada!

Natureza das ligações e comportamento das substâncias 

Substâncias iônicas

Existem presentes ânions e cátions; 

Tem, em geral, temperatura de fusão elevada, pois a fusão implica uma desorganização das unidades constituintes do sólido, o que requer que se forneça muita energia para vencer a forte atração entre os íons de cargas opostas. Por isso, em geral, são sólidos nas condições ambientes; 

Acima da temperatura de fusão, isto é, quando estão no estado líquido, conduzem bem a corrente elétrica graças à mobilidade dos íons; 

Muitas substâncias iônicas, quando colocadas em água, dissolvem-se com a quebra do retículo cristalino e a separação dos íons. Esse processo é chamado de dissociação iônica, e a solução obtida – denominada solução iônica – conduz eletricidade, pois os íons apresentam maior liberdade de movimento do que no retículo. 

Quando, por exemplo, o cloreto de sódio é adicionado à água, os íons que se separam do aglomerado iônico são cercados por várias moléculas de água. Esse processo é denominado solvatação e, quando o solvente é a água, pode ser denominado hidratação.

NaCl(sólido) àdissociação iônicaà Na⁺ _(aquoso) + Cl^-_(aquoso)

MgCl₂(s) à H₂O à Mg²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

Substâncias moleculares

Podem ser encontradas nos três estados físicos em condições ambientes (porque possuem intervalo amplo entre temp. fusão e temp. ebulição, exemplo: H2 TF = -259,2ºC, TE = -252,8ºC, H2O TF = 0ºC, TE = 100ºC);

Não são boas condutoras de corrente elétrica no estado líquido, ao contrário das substâncias iônicas. Apesar do retículo cristalino se desfazer, as ligações covalentes de cada molécula permanecem, e a solução obtida é denominada solução molecular.

Algumas dessas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de conduzir eletricidade e são denominadas soluções eletrolíticas.

Ex.: HCl_(g) + H₂O_(l) à H₃O⁺ _(aq) + Cl^-_(aq)

Eletronegatividade, ligações polares e apolares

Em uma ligação química, cada átomo atrai os elétrons da sua camada de valência com força diferente. 

Exemplo: 

 

A distância entre o núcleo (+) e os elétrons (-) da camada de valência do Flúor é maior do que do Cloro, por isso a força de atração do núcleo do Flúor é maior do que a do Cloro.

Observemos as moléculas Cl2 e HCl

🧪Na molécula de cloro (Cl2), o par de elétrons é atraído com a mesma intensidade pelos dois átomos, uma vez que eles são do mesmo elemento. Dizemos que a ligação é covalente apolar.

🧪Na molécula cloreto de hidrogênio (HCl), o Cl atrai mais fortemente os elétrons que o H e por isso, o par fica deslocado para o Cl, isto é, os elétrons da ligação não são igualmente compartilihados pelo H e pelo Cl. Assim, a região ao redor do Cl fica com maior concentração de cargas negativas e aquela ao redor do H, com maior concentração de cargas positivas. A ligação no HCl é, portanto, polar.

A ligação apolar ocorre quando há ligação entre átomos do mesmo elemento químico. No caso de átomos de elementos químicos diferentes, em geral há polarização, que poderá ser maior ou menor, dependendo da diferença de eletronegatividade dos elementos que participam dela.

A eletronegatividade está relacionada à capacidade de, em uma molécula, um átomo atrais o(s) elétron(s) envolvidos na ligação química.

A ligação iônica entre dois átomos ocorre quando há diferença significativa de eletronegatividade entre ambos. Caso essa diferença não seja suficientemente grande para a transferência de elétrons, ocorrerá ligação covalente polar. Quando os átomos tiverem a mesma eletronegatividade, a ligação será polar.

👉👉ATIVIDADES👈👈

Qualquer dúvida me chamem!!!

Beijos, lindezas 🤩❤

Prof.ª Rafaela Chioca Camargo