Como vocês estão??
Bom, aula
passada fizemos atividade mostrando as massas atômicas, massas moleculares e
também a representação de Dalton para alguns elementos/substâncias não é?!
Continuando
com esse conteúdo, seguimos...
Material:
Caderno do Aluno, Vol. 3, página 37.
3G –
Sabe-se que as massas das partículas envolvidas em uma transformação química,
expressas em unidades de massa atômica (u), podem ser relacionadas às massas
dessas substâncias (u, g e kg), mantendo-se a proporcionalidade entre elas. De
acordo com a transformação química ocorrida na produção de ferro, preencha o
quadro a seguir conforme o que se pede:
3H – Questões de aprofundamento
(responda em seu caderno):
I. A
combustão do etanol pode ser representada da seguinte maneira:
Combustão
completa: C2 H6 O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(g) + energia
Combustão
incompleta: C2 H6 O(g) + O2(g) → CO(g) + H2 O(g) + energia
a)
Reescreva as equações devidamente balanceadas;
b)
Indique as semelhanças e diferenças entre as duas equações;
c)
Calcule a quantidade de etanol que é consumida quando, em sua combustão, forma
se 44g de CO2 . Qual é a quantidade de energia liberada nessa queima?
Dados: a
combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27 kJ de energia.
II. O
álcool etílico (etanol) pode ser obtido a partir de qualquer substância que
contenha sacarose, como cana-de-açúcar, beterraba ou manga, conforme as
seguintes equações:
A partir de 10 kg de sacarose,
calcule a massa de etanol possível de ser obtida.
Faça as atividades no Caderno e
no Caderno do Aluno, tire uma foto legível e envie a foto por
aqui:
E
qualquer dúvida, já sabem.. estou logo ali no WhatsApp.
Beijinhos,
Prof.ª Rafaela Chioca Camargo 🎔
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